رتب إلكترونات مجال الطاقة الأول، والثاني، والثالث لذرة الصوديوم من الداخل إلى الخارج؟  

admin
منوعات
4 سبتمبر 2022

ترتيب إلكترونات مجال الطاقة الأول والثاني والثالث لذرة الصوديوم من الداخل إلى الخارج؟ حيث تكون ذرة الصوديوم أحد عناصر الجدول الدوري ، ويمكن تمثيل ذرة الصوديوم حسب نموذج الذرة وتوزيع إلكتروناتها على مستويات الطاقة بالطرق التي سيتم ذكرها في السطور التالية.

ما هي ذرة الصوديوم؟

الصوديوم (Na) هو عنصر كيميائي من مجموعة الفلزات القلوية في الجدول الدوري ، والصوديوم معدن شديد النعومة ، فضي أبيض ، والصوديوم هو المعدن القلوي الأكثر شيوعًا وسادس أكثر العناصر وفرة على الأرض. في المائة من قشرة الأرض. يوجد بكثرة في الطبيعة في المركبات ، خاصة كلوريد الصوديوم الملح الشائع (NaCl) ، الذي يشكل معدن الهاليت ويشكل حوالي 1 في المائة من المكونات الذائبة لمياه البحر. نظرًا لأن الصوديوم شديد التفاعل ، فإنه لا يوجد أبدًا في الحالة الحرة في قشرة الأرض ، وهناك رواسب ضخمة من الملح الصخري في أجزاء مختلفة من العالم ، ومحتوى الصوديوم في البحر تقريبًا. في المئة ، والصوديوم في كل من الأشكال الذرية والأيونية في أطياف النجوم ، بما في ذلك الشمس والوسط النجمي. يشير تحليل النيازك إلى أن مادة السيليكات الموجودة فيها تحتوي على محتوى متوسط ​​يبلغ حوالي. ذرة صوديوم لكل ذرة سيليكون.

ترتيب إلكترونات مجال الطاقة الأول والثاني والثالث لذرة الصوديوم من الداخل إلى الخارج؟

ترتيب إلكترونات مجال الطاقة الأول والثاني والثالث لذرة الصوديوم من الداخل إلى الخارج؟ الإجابة هي أن ذرة الصوديوم تحتوي على إلكترون يدور حول نواة في مستويات الطاقة ، وهناك إلكترونان في أدنى مستوى ، ثم في المستوى الثاني ثمانية إلكترونات ، ثم إلكترون واحد في المستوى الثالث.

ترتيب الإلكترونات في الذرة

يمكن العثور على ترتيب الإلكترونات لجميع الذرات في نموذج الذرة ، حيث يتم ترتيب جميع الإلكترونات في مستويات الطاقة ، ويمكن أن تحتوي مستويات الطاقة هذه فقط على عدد معين من الإلكترونات ، يمكن أن يحتوي مستوى الطاقة الأول (الأقرب إلى النواة) بحد أقصى إلكترونين مع إلكترون آخر يمكن أن يحمل ما يصل إلى أقصى حد من الإلكترونات ، يحتوي الصوديوم على إلكترون. الأولين يملأان مستوى الطاقة الأعمق. مستوى الطاقة الثاني ممتلئ أيضًا ، حيث يحتفظ بثمانية إلكترونات وإلكترون واحد متبقي في مستوى الطاقة الخارجي. العدد الذري هو عدد الإلكترونات الخارجية التي تعطي العنصر خصائصه الكيميائية ، وهذا هو السبب في أن العناصر في نفس المجموعة من الجدول الدوري لها خصائص متشابهة.[]

عدد كتلة ذرة الصوديوم

يوضح العدد الذري لعنصر عدد البروتونات التي يحتوي عليها العنصر ، نظرًا لأن الذرات محايدة ، يجب أن تحتوي ذرات الصوديوم أيضًا على إلكترون سالب لإلغاء بروتون موجب ، ويكون رقم الكتلة في أعلى يسار رمز العنصر في الجدول الدوري والصوديوم له رقم كتلي ، وكما هو معروف أن العدد الذري للصوديوم هو ، مما يدل على أن الصوديوم يحتوي على بروتون ولأنه متعادل فإنه يحتوي على إلكترون ، ورقم كتلة العنصر يشير إلى عدد البروتونات والنيوترونات في الذرة (الجسيمان اللذان لهما كتلة قابلة للقياس) ، وعدد كتلة الصوديوم هو amu ، نظرًا لأن الصوديوم يحتوي على بروتون ، يجب أن يكون عدد النيوترونات – = نيوترونًا.[]

في الختام تمت الإجابة على السؤال: ترتيب إلكترونات مجال الطاقة الأول والثاني والثالث لذرة الصوديوم من الداخل إلى الخارج؟ لقد ثبت أن هذه الإلكترونات في الصوديوم عديدة ومقسمة على ثلاثة مستويات.